Las reacciones químicas se representan mediante las ecuaciones químicas. Una ecuación química tiene dos miembros: el primero corresponde a los reactivos y el segundo corresponde a los productos. Ambos miembros están conectados por una flecha que va desde los reactivos hacia los productos. Como la cantidad de átomos de cada elemento se conserva a lo largo de la reacción (Ley de Conservación de la Masa), para mantener la igualdad de ambos miembros es necesario “balancear” las ecuaciones, colocando los coeficientes que correspondan a cada sustancia interviniente.
Veamos la misma ecuación de obtención de amoníaco representada con el modelo de esferas.
Recuerda entonces que la ley de Coservación de la Masa dice que la cantidad de masa (o átomos) en los reactivos debe ser igual a la cantidad de masa (o átomos) en los productos.
Veámoslo con otra imágen
VEAMOS OTRO EJEMPLO
🔆Si un mol de átomos de carbono reaccionan con un mol de moléculas de oxígeno se obtiene un mol de dióxido de carbono. Ésta relación estequiométrica podemos comprobarla reemplazando las cantidades de moles por los gramos correspondientes y así verificamos que la cantidad de gramos en los reactivos son iguales a la cantidad de gramos en los productos.
Actividades:
1) Verifica que la siguiente reacción cumpla con la ley de conservación de la masa.
2) Completa la siguiente tabla
3) ¿Cuánto nitrógeno y cuánto hidrógeno deberán reaccionar si se quieren obtener 510 g de amoníaco?
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