Física y química 3er año -Transformaciones de la materia

Haz click para ver la película Copiar en carpeta y Responder 1) ¿Dónde y en qué año se conocen Pier y María Sklodowska? 2) ¿Por qué crees que la desplazaron del laboratorio de la Universidad? ¿Dónde termina armando su laboratorio? 3) ¿Cómo era el carácter de María Sklodowska? ¿Qué aspectos de su personalidad te llamaron la atención? 4) ¿Cómo era trabajar en el laboratorio? ¿Qué cosas hacían? ¿Qué consecuencias tenían? 5) ¿Qué elementos descubrieron? ¿Cuánto tiempo investigaron para descubrirlos? 6) ¿Qué objetos comenzaron a producirse a partir del descubrimiento de la radiactividad? 7) ¿ A quién nominaron para recibir el premio Nobel? ¿Qué actitud tomó Pier? 8) ¿Cómo reaccionó Marie cuando Pier regresó con el premio Nobel? ¿Por qué crees que reaccionó así? 9) ¿Cómo muere Pier Curie? 10) ¿Cómo continuó la vida de Marie Curie? 11) ¿Qué le sugiere la academia a Marie cuando fue nominada por segunda vez? ¿Qué hizo ella? 12) ¿Qué quiso hacer con sus dos medallas de oro puro? ¿Por qué? 13) ¿...

  Las reacciones químicas se representan mediante las ecuaciones químicas. Una     ecuación química tiene dos miembros: el primero corresponde a los reactivos y el segundo corresponde a los productos . Ambos miembros están conectados por una flecha que va desde los reactivos hacia los productos. Como la cantidad de átomos de cada elemento se conserva a lo largo de la reacción (Ley de Conservación de la Masa) , para mantener la igualdad de ambos miembros es necesario “balancear” las ecuaciones, colocando los coeficientes que correspondan a cada sustancia interviniente. Veamos la misma ecuación de obtención de amoníaco representada con el modelo de esferas. Recuerda entonces que la ley de Coservación de la Masa dice que la cantidad de masa (o átomos) en los reactivos debe ser igual a la cantidad de masa (o átomos) en los productos. Veámoslo con otra imágen VEAMOS OTRO EJEMPLO 🔆Si un mol de átomos de carbono reaccionan con un mol de...

Uniones Iónicas Las uniones Iónicas, se dan entre un metal y un no metal . Los metales al ponerse en contacto con  un no metal, tienden de ceder los electrones que se encuentran en su última orbita, mientras que los  no metales tienden a recibir los electrones (todos los que necesiten para completar los ocho  electrones en su última orbita). S i un metal pierde electrones , es decir cargas negativas,  queda con exceso de cargas positivas y si el no metal recibe  electrones , es decir, cargas negativas, queda con exceso de  cargas negativas. Podemos decir que ya no son átomos, porque al no ser neutros  se transforman en iones. Entonces decimos que los iones son,  un átomo cargado eléctricamente ya sea positiva o negativamente. Un ejemplo de este tipo de unión es la del Fluoruro de Litio, es decir la unión entre un átomo de  Flúor y un átomo de Litio.  El Flúor es un no metal , el cual presenta siete electrones en su última orbita, por...

La configuración electrónica nos dice como están ubicados los electrones en los niveles y subniveles de energía u orbitales atómicos. La configuración electrónica parte del número atómico o número de protones (z) que para átomos neutros corresponde con el número de electrones. Antes de realizar las actividades, mira el video que te dejo en el siguiente enlace. ENLACE AL VIDEO   Ayuda memoria! Actividades: a- Escribe la configuración electrónica de los átomos con número atómico desde 4 hasta 10,  escribe también el nombre y el símbolo del elemento respectivo.             b- Representa cada átomo según el modelo de bohr o modelo planetario. N° atómico (Z) Nombre del elemento y símbolo configuración electrónica 4 Berilio (Be) 1s² 2s²  5 6 7 8 9 10  2.  Escribe el número máximo de electrones que se pueden ubicar en cada uno de los siguientes sitios: el subnivel P el primer nivel de energía, es decir el más ...

 La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta representación consiste en colocar el símbolo del elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen. estructura de lewis de atomos En 1916, el químico Gilbert Newton Lewis ideó este modelo para explicar cómo los átomos podían formar los enlaces químicos a través de los electrones de valencia. Los electrones de un átomo que pueden compartirse o transferirse a otro átomo se les conoce como electrones de valencia. Estos se encuentran en el último nivel de energía o capa de valencia y son los encargados de formar los enlaces químicos. Regla del octeto: ¿por qué es esencial para la estructura de Lewis? Un hecho interesante es que los gases nobles (excepto el Helio) tienen 8 electrones en su capa externa. Lewis reconoció que los gases nobles son muy estables y no forman compuestos. estructura de lewis de los gases n...